SJG-2083CS Mesurador de concentració d'àcids alcalines en línia

A l'aigua pura, una petita part de les molècules perden un hidrogen de l'estructura H2O, en un procés anomenat dissociació.Així, l'aigua conté un petit nombre d'ions d'hidrogen, H+, i d'ions hidroxil residuals, OH-.

Hi ha un equilibri entre la formació constant i la dissociació d'un petit percentatge de molècules d'aigua.

Els ions d'hidrogen (OH-) de l'aigua s'uneixen amb altres molècules d'aigua per formar ions hidroni, ions H3O+, que s'anomenen més comunament i simplement ions d'hidrogen.Com que aquests ions hidroxil i hidroni estan en equilibri, la solució no és ni àcida ni alcalina.

Un àcid és una substància que dona ions d'hidrogen en solució, mentre que una base o àlcali és aquella que absorbeix ions d'hidrogen.

Totes les substàncies que contenen hidrogen no són àcides, ja que l'hidrogen ha d'estar present en un estat que s'alliberi fàcilment, a diferència de la majoria de compostos orgànics que uneixen l'hidrogen als àtoms de carboni molt fortament.Així, el pH ajuda a quantificar la força d'un àcid mostrant quants ions d'hidrogen allibera a la solució.

L'àcid clorhídric és un àcid fort perquè l'enllaç iònic entre l'hidrogen i els ions clorur és polar que es dissol fàcilment en aigua, generant molts ions d'hidrogen i fent que la solució sigui fortament àcida.Per això té un pH molt baix.Aquest tipus de dissociació dins de l'aigua també és molt favorable pel que fa al guany energètic, per això es produeix tan fàcilment.

Els àcids febles són compostos que donen hidrogen però no molt fàcilment, com alguns àcids orgànics.L'àcid acètic, que es troba al vinagre, per exemple, conté molt hidrogen, però en un grup d'àcids carboxílics, que el manté en enllaços covalents o no polars.

Com a resultat, només un dels hidrògens és capaç d'abandonar la molècula i, tot i així, no s'obté molta estabilitat donant-la.

Una base o àlcali accepta ions d'hidrogen i, quan s'afegeix a l'aigua, absorbeix els ions d'hidrogen formats per la dissociació de l'aigua de manera que l'equilibri es desplaça a favor de la concentració d'ions hidroxil, fent la solució alcalina o bàsica.

Un exemple de base comuna és l'hidròxid de sodi, o lleix, que s'utilitza per fer sabó.Quan un àcid i un àlcali estan presents en concentracions molars exactament iguals, els ions hidrogen i hidroxil reaccionen fàcilment entre si, produint una sal i aigua, en una reacció anomenada neutralització.