SJG-2083CS àcid en línia de concentració alcalina

A l’aigua pura, una petita porció de les molècules perd un hidrogen de l’estructura H2O, en un procés anomenat dissociació. L’aigua conté així un nombre reduït d’ions d’hidrogen, H+i ions hidroxil residuals, OH-.

Hi ha un equilibri entre la formació constant i la dissociació d’un petit percentatge de molècules d’aigua.

Els ions d’hidrogen (OH-) a l’aigua s’uneixen amb altres molècules d’aigua per formar ions d’hidroni, ions H3O+, que s’anomenen i simplement ions d’hidrogen. Com que aquests ions hidroxil i hidroni estan en equilibri, la solució no és ni àcida ni alcalina.

Un àcid és una substància que dona ions d’hidrogen en solució, mentre que una base o alcali és una que ocupa ions d’hidrogen.

Totes les substàncies que contenen hidrogen no són àcides, ja que l’hidrogen han d’estar presents en un estat que s’allibera fàcilment, a diferència de la majoria de compostos orgànics que uneixen hidrogen als àtoms de carboni de manera molt forta. El pH ajuda així a quantificar la força d’un àcid mostrant quants ions d’hidrogen allibera en solució.

L’àcid clorhídric és un àcid fort perquè l’enllaç iònic entre l’hidrogen i els ions de clorur és un polar que es dissolgui fàcilment en l’aigua, generant molts ions d’hidrogen i fent la solució fortament àcida. És per això que té un pH molt baix. Aquest tipus de dissociació dins de l’aigua també és molt favorable quant a guanys energètics, per la qual cosa passa tan fàcilment.

Els àcids febles són compostos que donen hidrogen, però no molt fàcilment, com alguns àcids orgànics. L’àcid acètic, que es troba en vinagre, per exemple, conté molt d’hidrogen però en un grup d’àcid carboxílic, que el manté en enllaços covalents o no polars.

Com a resultat, només un dels hidrogens és capaç de deixar la molècula i, tot i així, no hi ha molta estabilitat guanyant -la donant -la.

Una base o alcali accepta ions d’hidrogen i, quan s’afegeix a l’aigua, remull els ions d’hidrogen formats per la dissociació de l’aigua de manera que l’equilibri canvia a favor de la concentració d’ions hidroxil, fent que la solució sigui alcalina o bàsica.

Un exemple de base comuna és l’hidròxid de sodi, o lye, que s’utilitza per fabricar sabó. Quan un àcid i un alcali estan presents en concentracions molars exactament iguals, els ions d’hidrogen i hidroxil reaccionen fàcilment entre ells, produint sal i aigua, en una reacció anomenada neutralització.